Tugas Besar

 Latihan 8.

1. Jika diketahui harga ΔS = + 160,4 J/mol K dan ΔH = + 178 kJ/mol. Pada suhu berapakah reaksi diatas dapat berlangsung spontan?

    Jawaban :    
    ΔS = + 160,4 J/ mol K = + 160,4/1000 kJ/mol K = + 0,1604 kJ/mol K

    Reaksi akan spontan jika :
    ΔH – TΔS < 0
    + 178 kJ/mol – T x (+0,1604) < 0
    – T x (+0,1604) < – 178
    – T < – 778/0,1604
    – T < – 1110
    T > 1110 K

    Reaksi diatas akan spontan jika suhu reaksi diatas 1110 K.

2. Perhatikan reaksi pembakaran metana berikut ini :
    CH4(g) + O2(g) ==> CO2(g) + 2H2O(l)
    Jika diketahui harga perubahan entropinya adalah – 242,2 J/K mol dan perubahan entalpinya – 890,4 kJ/mol, hitunglah harga perubahan energi bebas gibs standar pada suhu 25 degC?

    Jawaban : 

    1 kJ = 1000 j

    ΔS° = – 242,2 J/K mol = – 242,2/1000 kJ/ K mol = – 0,2422 kJ/mol 

    K = C + 273 = 25 + 273 = 298 K

    Perubahan energi bebas Gibbs standar :
    ΔG°  = ΔH° – TΔS°
    = – 890,4 kJ/mol – 298 K x -0,2422kJ/mol K
    = (- 890,4 + 72,1756 ) kJ/mol
    = – 818,2244 kJ/mol

3. Urutan manakah yang tepat untuk peningkatan $\mathrm{\Delta }S$ dari proses berikut pada suhu ${25}^{\circ }\text{C}$?

    (i)H2O(ℓ,1 atm)$\to {\text{H}}_2\text{O}(g,1\text{ atm})$

    (ii)CO2(s,1 atm)$\to \text{C}{\text{O}}_2(g,10\text{ mmHg})$

    (iii)H2O(ℓ,1 atm)$\to {\text{H}}_2\text{O}(g,10\text{ mmHg)}$

$\text{<span style="font-family: times;"><span> </span>a. i,ii,iii<span> </span><span> </span><span> </span><span> c. i,iii,ii</span></span>}$

$\text{<span style="font-family: times;"><span> </span>b. ii,i,iii<span> </span><span> </span><span> </span><span> d. iii,ii,i</span></span>}$

$\text{<span><span style="font-family: times;">Jawaban : c. i,iii,ii</span></span>}$

4. Berikut adalah yang bukan memengaruhi nilai perubahan energi standar gibbs adalah

    a. Perubahan entalpi

    b. Perubahan suhu

    c. Perubahan entropi

    d. Perubahan massa

$$

Kuis 8

Chapter 13

1. Sebanyak 0,5 mol NO2 dipanaskan dalam ruang yang memiliki volume 5L sehingga terbentuk dinitrogen pentaoksida menurut reaksi berikut:

4NO2 + O2 → 4N2O5

Dalam 20 detik pertama terbentuk 0,5 mol N2O5, tentukan laju pengurangan NO2

    a.       5 x 10^-1                d. 5 x 10^-4

    b.       5 x 10^-2                 e. 5 x 10^-5

    c.       5 x 10^-3

    Jawaban : c.       5 x 10^-3

2. Pada reaksi A + B → C ,  diperoleh persamaan laju reaksi v=a[K]², dari persamaan tersebut dapat disimpulkan kecuali:

    a.       Laju reaksi di pengaruhi perubahan konsentrasi A

    b.       Orde reaksi B sama dengan nol

    c.       Laju reaksi tidak dipengaruhi konsentrasi B

    d.       Laju reaksi C mempengaruhi laju reaktan B

    e.       Koefisien reaktan A tidak sama dengan orde reaksi

     Jawaban :  d.       Laju reaksi C mempengaruhi laju reaktan B

Chapter 14

3. Pada saat suhu 700 K, ∆G= – 13,5 KJ, hitung;ah nilai Kp nya untuk reaksi berikut :

CO + 2H2 → CH3OH

    a.       11,12                   d. 10,10

    b.       11,10                   e. 10,17

    c.       10,11

    Jawaban :   e. 10,17

4. Pada saat kesetimbangan tetap nilai Kp pada reaksi di bawah adalah 4,56 x 10^-2 atm pada suhu 668K, tentukanlah nilai ∆G untuk reaksi di bawah:

    a.       16,94                   d. 17,15

    b.       17,00                   e. 16,83

    c.       17,25

    Jawaban :    d. 17,15

Chapter 15

5. Perhatikan reaksi berikut

HCOOH + H2O → HCOO^- + H3O⁺

Yang merupakan pasangan asam basa konjugasi adalah

    a.       HCOOH/ HCOO^-               d. HCOOH/ H2O

    ^b.             H2O/ HCOO^-                  e. HCOO^-/ H3O⁺

    c.       HCOOH/ H3O⁺

    Jawaban :   a.       HCOOH/ HCOO^-     

6. HNO₂ + H₂O ⇌ NO₂^– + H₃O⁺
    HPO₄^2– + SO₃^2– ⇌ PO₄^3– + HSO₃^–
    HNO₂ + PO₄^3– ⇌ NO₂^– + HPO₄^2–

yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ....

    a.       HPO₄^2– dan PO₄^3–                     d. HNO₂ dan H₃O⁺

    b.       NO₂^– dan PO₄^3–                         e. HNO₂ dan HPO₄^2–

    c.        H₂O dan HSO₃^–

    Jawaban :    a.       HPO₄^2– dan PO₄^3–   

Chapter 16

7. Di bawah ini yang merupakan bisa bertindak larutan buffer kecuali:

    a.       CH3COOH/CH3COO       d. NH3/NH4⁺

    b.       HPO4^2-/ H2PO4^-                  e. CH3COOh/CH3COONa

    c.       KNO/KBr

    Jawaban :  c.       KNO/KBr

 8. Tentukan pH larutan jika 800 ml larutan CH₃COOH 0,1M dicampur dengan 400ml larutan CH₃COONa 0,1M (Ka CH₃COOH = 1,8×10^-5) 

    a.       5 – log 3,6          d. 6 – log 36

    b.       5 – log 1,2          e. 6- log 3,6

    c.       5 – log 2,4

    Jawaban : a.       5 – log 3,6         

Chapter 18

9. Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki (accu) adalah …

    a.     Pt dan C                            d. Zn dan C 

    b.     Pb dan PbO₂                         e. Zn dan Cu

    c.     Cu dan PbO₂

    Jawaban :  b.     Pb dan PbO₂    

10. Berapakah massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 Ampere dialirkan kedalam larutan AgNO₃ selama 2 jam ? (Ar Ag = 108)

    a.     24,90 gram                       d. 29,40 gram 

    b.     40,29 gram                       e. 42,09 gram

    c.     49,20 gram

    Jawaban :  b.     40,29 gram      

Chapter 19

11. Partikel terberat yang dipancarkan oleh unsur radioaktif adalah

    a.       Sinar α       d. Sinar β

    b.       Sinar X      e. Positron

    c.       Sinar γ

     Jawaban :  c.       Sinar γ

12.  Perhatikan reaksi peluruhan berikut ini, nilai A dan B adalah

    a.     β dan γ     d. γ dan β

    b.     α dan β     e. β dan α

    c.     α dan γ